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La densità è il rapporto fra
la Massa e il Volume
( grammi/cm3 )
Grandezza Intensiva, non dipende dalle dimensioni del campione preso in esame
Densità di alcuni liquidi, il mercurio è l'unico metallo liquido a temp. ambiente
La densità di alcuni solidi
Acqua |
1 |
g/cm3 |
Alcool etilico |
0,86 |
g/cm3 |
Olio d'oliva |
0,92 |
g/cm3 |
Mercurio |
13,6 |
g/cm3 |
Alluminio (Al) |
2,70 |
g/cm3 |
Argento (Ag) |
10,49 |
g/cm3 |
Ferro (Fe) |
7,96 |
g/cm3 |
Oro (Au) |
19,3 |
g/cm3 |
Ottone (lega rame zinco Cu- |
8,44- |
g/cm3 |
Calcoliamo la densità dell'acqua (H2O)
materiale occorrente:
bilancia elettronica (1/100 g.)
cilindro graduato (+/-
acqua
procedimento.
mettiamo il cilindro sulla bilancia, facciamo la tara premendo il tasto tare.
versiamo una certa quantità di acqua, leggiamo il peso sul display e leggiamo i millilitri (ml) sul cilindro. Sapendo che 1 ml. = 1 cm3,
possiamo fare il rapporto fra massa e volume.
e ora quella di un metallo
usiamo per questo un parallelepipedo o un cilindretto, in modo da poter calcolarne il volume misurando le tre grandezze con un righello o meglio ancora con un calibro.
calcoliamo il volume (superficie di base per l'altezza), pesiamo l'oggetto usato e quindi facciamo il rapporto massa/volume. Per oggetti non regolari, per cui è impossibile calcolare il volume con gli strumenti "tradizionale", possiamo utilizzare un cilindro graduato abbastanza grande da far passare l'oggetto. Riempiamo di acqua il cilindro, leggiamo il livello L1(menisco inferiore), immergiamo l'oggetto e leggiamo ora il nuovo livello L2. La differenza fra L2 e L1 è il volume del corpo (ml. = cm.3)
Non possiamo usare il mercurio in laboratorio, per cui ho preparato questo breve filmato
Versiamo del mercurio (Hg) in una bacinella, e mettiamo una chiave inglese di acciaio.